Химические свойства 6

Углекислота СO2 может встречаться в воде в следующих видах:

  1. Свободная углекислота, растворенная в воде в виде газа (около 99%) и отчасти в соединении с водой (Н2СO3), состоящая из агрессивной и равновесной;

  2. Монокарбонатная, или связанная, углекислота, входящая в состав средних солей (CaCO3, MgCO3 и др.);

  3. Бикарбонатная углекислота, входящая в состав двууглекислых солей Са(НСO3), Mg(HCO3).

Растворимость свободной углекислоты в воде при различных температурах (760 мм давления) приведена в табл. 5.

Таблица 5

t °

мг/л

см3

t °

мг/л

см3

0

1,008

0,51

25

0,435

0,22

5

0,830

0,42

30

0,395

0,20

10

0,711

0,36

40

0,316

0,16

15

0,593

0,30

50

0,257

0,13

20

0,514

0,26

60

0,217

0,11

Содержание углекислого газа в природных водах обычно выше теоретического, так как помимо углекислоты воздуха они поглощают углекислоту, образующуюся при разложении органических веществ.

Определение свободной углекислоты в воде (100 см3) производят титрованием ее раствором 0,1 нормального едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина до получения ясной розовой окраски (не исчезающей в течение 3 мин.), одинаковой со стандартом, отвечающим по фенолфталеину рН = 8,4.

1 см3 0,1 нормального едкого натра NaOH равняется 44 мг/л СO2.

Бикарбонатная углекислота определяется титрованием 0,1 нормальной соляной кислоты в объеме 100 см3 воды при индикаторе метилоранже.

1 см3 0,1 нормальной соляной кислоты НСl равняется 4,4 мг/л CO2

Полусвязанная углекислота составляет половину бикарбонатной.

Агрессивная углекислота определяется расчетным путем по таблице Лемана и Реуссу и экспериментально.