Химические свойства 5

Большинство металлов, а также известковые растворы и бетон разрушаются сероводородом. Вода, содержащая сероводород, без предварительной обработки для питьевых и технических целей не пригодна.

Присутствие сероводорода может быть определено по запаху и химическим путем. Испытание необходимо производить на месте взятия пробы, так как при пересылке пробы сероводород быстро теряется и количество его оказывается уменьшенным. Эта потеря основана на летучести и легкой окисляемости сероводорода с выделением свободной серы (сопровождается помутнением воды).

Химическое определение производится при помощи свинцовой бумажки (фильтровальная бумажка, пропитанная щелочным раствором уксуснокислого свинца и смоченная дистиллированной водой), которая зажимается в горле бутылки или вставляется в отверстие стеклянной трубочки в пробке колбы, в которую налито 150 - 200 см3 исследуемой воды, подкисленной 1 - 2 см3 концентрированной соляной кислоты. Колбу медленно нагревают. Признаком наличия сероводорода служит побурение бумажки.

Кислород O2 встречается в каждой природной воде. Источниками кислорода в воде являются атмосферный воздух и растения, населяющие водоем. Содержание кислорода в воде подвержено значительным колебаниям, так как кислород непрерывно расходуется на окисление органических веществ.

Чем грязнее вода, тем меньше она содержит кислорода.

Высокое содержание кислорода является одним из факторов увеличения агрессивности водопроводной воды по отношению к железу, что особенно опасно при мягких водах.

Растворимость кислорода, так же как и других газов, подчиняется закону парциального давления Генри-Дальтона и зависит от температуры; с увеличением последней растворимость газов уменьшается.

При определении кислорода особое внимание уделяют отбору пробы. Склянку после прибавления реактивов (хлористого марганца и щелочного раствора йодистого калия) хорошо закупоривают, взбалтывают и переносят в лабораторию, где и производится анализ.